Masă moleculară

În acest articol, vom explora tot ceea ce este legat de Masă moleculară. De la origini până la impactul său asupra societății actuale, Masă moleculară a fost un subiect de interes pentru mulți. De-a lungul istoriei, Masă moleculară a jucat un rol important în diferite domenii, de la cultură la știință. Știind mai multe despre Masă moleculară ne permite să înțelegem mai bine influența acestuia asupra mediului nostru și cum a evoluat de-a lungul timpului. În plus, vom analiza relevanța sa astăzi și modul în care continuă să fie un subiect de dezbatere și discuție în diverse domenii. Citiți mai departe pentru a afla tot ce trebuie să știți despre Masă moleculară.

Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă.
Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține.

Masă moleculară (engl. molecular mass, molecular weight), denumirea veche a termenului fiind „greutate moleculară”, înseamnă suma maselor atomice din molecula unei substanțe. La săruri se vorbește despre o masă atomică după formula chimică a ionilor componenți.

Masă moleculară absolută și relativă

Datorită valorilor numerice extrem de mici pentru exprimarea masei moleculare se preferă folosirea ca unitate de măsură, unitatea de masă atomică care este egal cu 1 u = 1,660 538 782 (83) · 10−27 kg și reprezintă prin definiție a 1/ 12 parte din masa izotopului 12C, exprimat în kg. Formula ei fiind

, unde M 12C reprezintă masa absolută a izotopului 12C (exprimat în kg).

Calculul masei moleculare a apei (H2O): M = 18,015 g mol-1 NA = 6,022·1023 mol-1 mM = 18,015 g mol-1 / 6,022·1023 mol-1 = 2,9916·10-23 g.

Legătura cu masa molară

Valoarea numerică a masei moleculare relative este egală cu valoarea numerică a masei molare exprimată în g/mol sau kg/kmol.

Note

Vezi și

Legături externe

  Acest articol din domeniul fizicii este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin dezvoltarea lui.