Acid cromic

Acid cromic
Nume IUPAC	Acid cromic (VI)
Identificare
SMILES O(O)(=O)=O O=(=O)(O)O
Număr CAS	7738-94-5
PubChem CID	24425
Informații generale
Formulă chimică	H2CrO4
Aspect	cristale roșii-brune
Masă molară	118,01 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,201 g/cm3
Punct de topire	197 °C
Punct de fierbere	250 °C
Solubilitate în apă
169 g/100 mL
Pericol
Oxidant, Toxic, Periculos pentru mediu,
Fraze R	R9, R26, R35, R45, R46, R24/25, R42/43, R48/23
Fraze S	S43, S45, S60, S61
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Acidul cromic este un tip special de oxoacid, cu formula chimică H₂CrO₄, în care atomul central de crom are un număr de oxidare egal cu +6 (VI). Atât acidul, cât și sărurile sale, sunt agenți oxidanți puternici. Formează două tipuri de săruri: cromați (cromat de potasiu) și dicromați (dicromat de potasiu). Anhidrida sa este trioxidul de crom și este un acid slab.^[1]

Teoretic, acidul cromic se poate obține prin reacția dintre trioxidul de crom (anhidrida sa) și apă:

${\displaystyle \mathrm {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}} }$

De asemenea, mai există și alte metode:

${\displaystyle \mathrm {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow } }$ la fierbere

${\displaystyle \mathrm {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF} }$

Acidul cromicse transformă în acid dicromic, H₂Cr₂O₇, prin protonarea totală:

²⁻ + 2H⁺ H₂Cr₂O₇ H₂CrO₄ + CrO₃

Ionul dicromat poate fi obținut și prin reacția trioxidului de crom și acid cromic.