Hidroxid de litiu

Acest articol va aborda problema Hidroxid de litiu, care a câștigat o mare relevanță în ultimii ani. Hidroxid de litiu a devenit un punct de interes pentru diverse sectoare ale societății, de la experți în domeniu până la publicul larg. De-a lungul timpului, Hidroxid de litiu și-a demonstrat impactul în diferite domenii, generând dezbateri, cercetări și schimbări semnificative. De aceea este necesară aprofundarea analizei sale, pentru a înțelege importanța și implicațiile sale la nivel global. În plus, este important să examinăm tendințele actuale legate de Hidroxid de litiu, precum și posibilele scenarii viitoare care ar putea apărea în jurul acestui subiect.

Hidroxid de litiu
Denumiri
Identificare
SMILES
Număr CAS1310-65-2
PubChem CID3939
Informații generale
Formulă chimicăLiOH
Masă molară24g/mol
Proprietăți
Densitate2,54 g/cm³[2]  Modificați la Wikidata
Punct de topire471 °C[2]  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere1.626 °C[3]  Modificați la Wikidata la 101,325 kPa
Solubilitate71 g/l[2]  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Hidroxidul de litiu este o bază alcătuită dintr-o grupare hidroxil și un atom de litiu. Formula sa chimică este LiOH.

Obtinere

Preparare în laborator

În laborator, hidroxidul de litiu poate fi produs prin introducerea unei bucăți de litiu în apă cu degajare de hidrogen. 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

Reacții

2LiOH + Mg → Mg(OH)2 + 2Li

Aplicații

Este utilizat la alcalinizarea agentului de răcire din reactorii nucleari cu apă sub presiune.

 Acest articol despre o bază este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.
  1. ^ „Hidroxid de litiu”, Lithium hydroxide (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ a b c Lithiumhydroxid (în germană), GESTIS database, accesat în  
  3. ^ Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook]  Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)