Nor stratosferic polar a fost un subiect de interes pentru o lungă perioadă de timp, iar impactul său se extinde la diferite domenii ale vieții. De la influența sa asupra culturii populare până la relevanța sa în progresele tehnologice, Nor stratosferic polar a lăsat o amprentă semnificativă asupra societății. În acest articol, vom explora diferitele fațete ale Nor stratosferic polar, de la origini până la evoluția sa de astăzi. Vom analiza impactul acestuia asupra istoriei, științei, politicii și a altor domenii relevante. În plus, vom examina modul în care Nor stratosferic polar ne-a modelat percepțiile și a influențat deciziile noastre de-a lungul anilor. Alăturați-vă nouă în această călătorie pentru a descoperi impactul Nor stratosferic polar asupra vieților noastre!
Nor stratosferic polar | |
![]() | |
Abreviere | PSC |
---|---|
Altitudine | 15.000–25.000 m (50.000–80.000 picioare) |
Nor cu precipitații? | Nu produce |
Modifică text ![]() |
Norii stratosferici polari, cunoscuți și sub acronimul PSC (abvrevierea lui polar stratospheric cloud), sunt nori aflați la o altitudine de 15.000–25.000 metri, situați în stratul inferior al stratosferei. Aceștia prezintă fenomenul de irizare, difracția luminii în cele 7 culori, prezentând uneori și fenomenul de sidefare.
În contrast cu troposfera, stratosfera este foarte uscată, nepermițând astfel formarea norilor în general. Și totuși, deasupra cercului polar se pot forma nori arctici foarte înalți în stratosferă, aceștia fiind clasificați după compoziția chimică și proprietățile fizice. Acești nori, datorită locației foarte nordice/sudice și datorită înălțimii deosebit de ridicate la care se află, permit razelor soarelui (aflat la apus sau răsărit, deci începutul sau sfârșitul perioadei de iarnă), reflectate în nor, să se descompună în culorile componente.
Acești nori stratosferici sunt implicați în procesul de distrugere a stratului de ozon prin procesele chimice de descompunere a CFC-urilor (cloro-fluoro-alcani) în radicali, prin homoliză
CFC-urile se descompun în prezența ozonului și radiațiilor ultraviolete (UV) rezultând un radical liber Cl• și un radical cloro-difluoro-metil.
Cl | O3, UV • F-C-F ------> F-C-F + Cl• | | Cl Cl
Radicalul Cl• reacționează cu o moleculă de ozon producând oxigen și ClO•. Astfel s-au consumat 2 molecule de ozon.
Ciclul acesta se poate repeta de un număr nelimitat de ori înainte ca radicalul de clor să întalnească un alt radical de clor și să sufere o reacție de dimerizare pentru a își căpăta stabilitatea chimică.