Sulfat de cobalt

În acest articol vom explora în detaliu Sulfat de cobalt, un subiect/figura/eveniment care a captat atenția oamenilor din întreaga lume. Sulfat de cobalt a fost mult timp subiect de fascinație și dezbatere, iar influența sa se extinde în diferite domenii ale societății, de la politică la divertisment, știință și cultura populară. Pe parcursul acestui articol, vom arunca o privire mai atentă asupra importanței și impactului lui Sulfat de cobalt, analizând relevanța sa în lumea de astăzi și rolul pe care îl joacă în viața oamenilor. Citiți mai departe pentru a afla tot ce trebuie să știți despre Sulfat de cobalt și cum a modelat lumea în care trăim.

Sulfat de cobalt (II)
Denumiri
Alte denumirivitriol de cobalt; sulfat cobaltos
Identificare
SMILES
Număr CAS10124-43-3 (anhidru); 16591-12-1 (Hexahidrat); 13455-34-0 (Monohidrat);10026-24-1 (Heptahidrat)
PubChem CID24965
Informații generale
Formulă chimicăCoSO4
Aspectcristale roșii (anhidru, monohidrate); sare roz (heptahidrat)
Masă molară154.996 g/mol (anhidru); 173.01 g/mol (monohidrat); 281.103 g/mol (heptahidrat)
Proprietăți
Densitate3,71 g/cm3 (anhidru); 3,08 g/cm3 (monohidrat); 2,03 g/cm3 (heptahidrat)
Starea de agregaresolidă
Punct de topire735 °C (anhidru); 74 °C (heptahidrat)
Punct de fierbere?
Solubilitate36,2 g/100 ml (20 °C)
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Sulfatul de cobalt este un compus anorganic cu formula chimică CoSO4. Aceasta este sarea divalentă a cobaltului cu acidul sulfuric. Cele mai cunoscute forme de sulfat de cobalt sunt cele hidratate, anume CoSO4·7H2O (monohidrat) și CoSO4·H2O (heptahidrat). Sulfatul de cobalt și formele sale hidratate sunt cele mai cunoscute sări folosite ale metalului cobalt.

Proprietăți

Sulfatul de cobalt apare sub formă de cristale roșii-rozulii, monoclinice, care se topesc la temperatura de 100 °C și devin anhidre la 250 °C. Este solubil în apă, slab solubil în etanol, și solubil în special în metanol. Se formează prin reacția cu cobaltul metalic (sau oxizii, hidroxizii sau carbonații de cobalt) cu acidul sulfuric. [2]

Utilizări

Sulfatul de cobalt este folosit la prepararea pigmenților, precum și fabricarea altor săruri de cobalt. Pigmentul de cobalt este folosit la porțelan și sticlă, depozite de baterii și băi de electroplacare, cerneluri invizibile, și aditivi pentru mâncarea animalelor.

Pericol

Sulfatul de cobalt este toxic și ușor cancerigen, în cazul inhalării. Este, de asemenea, un mutagen în bacteria salmonela.

Referințe

  1. ^ „Sulfat de cobalt”, Cobalt sulfate (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ http://en.wikipedia.orghttps://scientiaro.com/Cobalt%28II%29_sulfate; Tradus de pe Wikipedia.en
 Acest articol despre un sulfat este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.