Acid fosforic

Acid fosforic
Denumiri
Alte denumiri	Acid orto-fosforic
Identificare
SMILES OP(=O)(O)O[1]
Număr CAS	7664-38-2
ChEMBL	CHEMBL1187
PubChem CID	22486802 1004, 22486802
Informații generale
Formulă chimică	H3PO4
Aspect	solid incolor și insipid
Masă molară	98,00 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,834 g/cm3 (18 °C)
Punct de topire	42,35 °C
Punct de fierbere	213 °C
Solubilitate	solubilitate bună în apă și alcool
Presiune de vapori	0,03 mm Hg[2]
Coroziv,
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Acidul fosforic sub forma de acid orto-fosforic este cel mai frecvent acid întâlnit al fosforului. Forma anhidră a acidului este higroscopică, fiind un acid mediu cu trei hidroxili liberi, în contact cu acizi mai slabi produce deprotonarea acestora (import de protoni)

• ${\displaystyle AH+B\ {\overrightarrow {\leftarrow }}\ A^{-}+HB^{+}}$

Protonarea legăturii B prin acidul AH, care este deprotonat.

Prin condensarea acidului se poate forma acidul bifosforic, meta- sau polifosforic.

Acid fosforic se poate obține din fosfați, în mod frecvent din apatit Ca₅(PO₄)₃(F, OH, Cl) prin reacție cu acizi mai puternici (acid sulfuric sau acid azotic). Produsele secundare care iau naștere sunt gips CaSO₄ și acid hexafluorosilicic H₂SiF₆.

Prin arderea fosforului se obține pentaoxid de fosfor P₄O₁₀ iar prin reacția de hidroliză se obține acid fosforic.

${\displaystyle {\ce {P4O10}}}$ + 6${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ → 4 ${\displaystyle {\ce {H3PO4}}}$

Acidul fosforic este un acid cu tărie medie^[3], cu trei serii de săruri^[4], donor de protoni, cu valorile următoare pentru logaritmul constantelor de ionizare: pK_a1 = 2,161; pK_a2 = 7,207 și pK_a3 = 12,325

${\displaystyle \mathrm {H_{3}PO_{4(s)}+H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons } }$ ${\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+H_{2}PO_{4(aq)}^{-},\ K_{a1}=7,5\cdot 10^{-3}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{2}PO_{4(aq)}^{-}+H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons } }$ ${\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+HPO_{4(aq)}^{2-},\ K_{a2}=6,2\cdot 10^{-8}} }$

${\displaystyle \mathrm {HPO_{4(aq)}^{2-}+H_{2}O_{(l)}\rightleftharpoons } }$ ${\displaystyle \mathrm {H_{3}O_{(aq)}^{+}+PO_{4(aq)}^{3-},\ K_{a3}=2,14\cdot 10^{-13}} }$

Acidul fosforic produce deplasarea acizilor azotic și sulfuric din azotați și sulfați deși e mai slab ca ei dar mai puțin volatil^[5].

Acidul fosforic este o soluție caustică, iar în cazul în care acesta intră în contact cu ochii, aceștia trebuie clătiți cu multă apă și e nevoie să se consulte un medic.

Acidul fosforic este folosit la obținerea fosfaților utilizați ca îngrășăminte chimice, sau ca detergenți, ca substanțe pentru îndepărtarea ruginii. În stomatologie se utilizează ca ciment din fosfat de zinc. În concentrații mari acidul este caustic, dar diluat în concentrații reduse este folosit în industria alimentară drept conservant (E 338) sau ca regulator al acidității în băuturile de tip cola.

Acidul în biologie joacă un rol important în metabolism ca participant la metabolismul energetic, vezi ATP (acidul adenozintrifosforic) sau GTP (guanozintrifosfat), făcând parte din acizii nucleici ^[6]ADN și ARN, numeroase coenzime și compuși zaharofosfatici participanți la metabolismul glucidic cum ar fi esterii glucozei, fructozei, etc^[7].

• Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p. 18-19
• Raluca Ripan, I. Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi, Editura de stat didactică și pedagogică, București, 1961, p. 357
• Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)