Carbonat de bariu

În lumea de astăzi, Carbonat de bariu este un subiect relevant, care stârnește interesul multor oameni din diferite domenii. De la politică la știință, cultură și tehnologie, Carbonat de bariu a devenit un subiect de discuție constantă care generează opinii contradictorii și dezbateri pasionale. De-a lungul istoriei, Carbonat de bariu a fost subiectul mai multor studii, cercetări și analize care au încercat să-i descifreze complexitățile și implicațiile sale pentru societate. În acest articol, vom explora diferite perspective asupra Carbonat de bariu și impactul său asupra lumii de astăzi.

Carbonat de bariu
Identificare
SMILES
Număr CAS513-77-9
PubChem CID516888 10563, 516888
Informații generale
Formulă chimicăBaCO3
Aspectcristale albe
Masă molară197,34 g/mol
Proprietăți
Densitate4,286 g/cm3
Punct de topire811 °C
Punct de fierbere1.450 °C
Solubilitate în apă
22 mg/L (18 °C)
Indice de refracție(nD)1,6  Modificați la Wikidata
Pericol
X : Nociv
Nociv,
Fraze RR22
Fraze S(S2), S24/25
SGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcotic
Pericol
H302, P262,
NFPA 704

0
2
1
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Carbonatul de bariu este un compus anorganic cu formula BaCO3, fiind sarea bariului cu acidul carbonic. În natură este răspândit sub forma mineralului denumit witerită.

Obținere

Carbonatul de bariu se obține la nivel industrial din sulfura de bariu, care este tratată fie cu carbonat de sodiu la 60 - 70 °C, fie cu dioxid de carbon la 40 - 90 °C.

BaS + Na2CO3 → BaCO3 + Na2S

În cadrul primului proces, carbonatul de sodiu solid sau în formă dizolvată este amestecat cu o soluție de sulfură de bariu, și se filtrează precipitatul de carbonat de bariu obținut, care se separă și se usucă.[1]

Proprietăți

Carbonatul de bariu reacționează cu acizii, cum este acidul clorhidric, pentru a forma săruri solubile ale bariului, cum este în cazul de față clorura de bariu:

BaCO
3(s) + 2 HCl(aq) → BaCl
2(aq) + CO
2(g) + H
2O(l)

Totuși, reacția cu unii acizi poate duce la formarea de precipitați. De exemplu, cu acidul sulfuric se obține sulfatul de bariu, o sare insolubilă.

Referințe

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8