Clorură de bariu
Importanța Clorură de bariu a fost subiect de dezbatere și reflecție de ani de zile. Clorură de bariu a avut un impact semnificativ asupra multiplelor aspecte ale societății și ale vieții de zi cu zi. De la apariția sa, Clorură de bariu a stârnit interesul și curiozitatea experților din diferite domenii, precum și a populației generale. În acest articol, vom explora fundalul Clorură de bariu, evoluția sa în timp și relevanța sa astăzi. De asemenea, vom analiza posibilele implicații viitoare ale Clorură de bariu și influența sa în diferite domenii.
 | Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține. |
| Clorură de bariu | |
 Sticlă de ceas cu clorură de bariu | |
| Denumiri | |
|---|---|
| Identificare | |
| Număr CAS | 10361-37-2; 10326-27-9 (dihidrat) |
| ChEMBL | CHEMBL3184191 |
| PubChem CID | 5360350, 139046011 25204, 5360350, 139046011 |
| Informații generale | |
| Formulă chimică | BaCl2 |
| Aspect | solid de culoare albă |
| Masă molară | 208,23 g/mol (anhidru); 244,26 g/mol (dihidrat) |
| Proprietăți | |
| Densitate | 3,856 g/cm3 (anhidru); 3,0979 g/cm3 (dihidrat) |
| Starea de agregare | solidă |
| Punct de topire | 962 °C 960 °C (dihidrat) |
| Punct de fierbere | 1560 °C |
| Solubilitate | în apă:31,2 g/100 mL (0 °C) 35,8 g/100 mL (20 °C) 59,4 g/100 mL (100 °C) , solubil în metanol, insolubil în etanol, acetat de etil |
  | |
| NFPA 704 | |
0
2
0
-
| |
| Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |
Modifică date / text  | |
Clorura de bariu este o sare a bariului cu acidul clorhidric cu formula chimică BaCl2. Este una dintre cele mai comune săruri de bariu solubile în apă. Ca și alte săruri ale bariului, clorura de bariu este toxică și colorează flacăra într-o culoare galben-verzuie. De asemenea, este higroscopică și are o importanță foarte mare ca reactiv de laborator, deoarece folosește la descoperirea anionului de sulfat:
