On the Equilibrium of Heterogeneous Substances

În lumea de astăzi, On the Equilibrium of Heterogeneous Substances a captat atenția a milioane de oameni din întreaga lume. De la apariție, On the Equilibrium of Heterogeneous Substances a generat un mare impact în diferite domenii, trezind interesul și curiozitatea experților și fanilor deopotrivă. În acest articol, vom explora în detaliu toate fațetele On the Equilibrium of Heterogeneous Substances, de la istoria și evoluția sa până la influența sa asupra societății moderne. Printr-o analiză cuprinzătoare, vom căuta să înțelegem rolul pe care On the Equilibrium of Heterogeneous Substances îl joacă în viața noastră și modul în care ne-a modelat percepția asupra realității. De la origini până la starea actuală, On the Equilibrium of Heterogeneous Substances continuă să fie un subiect de mare relevanță și interes și de aceea merită să fie studiat în detaliu.

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică de echilibru / de neechilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru radiativ termic Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h h-x
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă, parțială) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Capacitate termică masică  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Coeficient de compresibilitate  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Coeficient de dilatare volumică  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Ecuația căldurii Legile gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: ${\displaystyle U(S,V)}$ Energie liberă: ${\displaystyle F(T,V)=U-TS}$ Entalpie: ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Entalpie liberă: ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Istoria perpetuum mobile Filozofie Entropia ca disipare Entropie și timp Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Inquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Categorie
v d m

On the Equilibrium of Heterogeneous Substances este o lucrare fondatoare in termodinamică scrisă de Josiah Willard Gibbs. Introduce conceptul de potențial chimic. Formează baza termodinamicii (chimice) alături de lucrarea lui Hermann von Helmholtz Thermodynamik chemischer Vorgänge.^[1][2]

Note

1. ^ Ott, Bevan J.; Boerio-Goates, Juliana (2000). Chemical Thermodynamics – Principles and Applications. Academic Press. ISBN 0-12-530990-2. 
2. ^ Servos, John, W. (1990). Physical Chemistry from Ostwald to Pauling. Princeton University Press. ISBN 0-691-08566-8. 

Vezi și

• Potențial termodinamic

Legături externe