Clorură de calciu

În lumea de astăzi, Clorură de calciu a căpătat o mare relevanță în diverse aspecte ale vieții de zi cu zi. Fie în domeniul muncii, social, cultural sau tehnologic, Clorură de calciu a devenit un subiect de interes pentru mulți oameni. Impactul său a fost atât de semnificativ încât a generat numeroase dezbateri și opinii contradictorii în societate. În acest articol, vom explora diferite fațete ale Clorură de calciu și vom analiza influența acestuia în diferite contexte. Printr-o abordare multidisciplinară, vom căuta să înțelegem mai bine importanța și consecințele Clorură de calciu în lumea contemporană.

Clorură de calciu
Clorură de calciu
Clorură de calciu
Identificare
SMILES
ChEMBLCHEMBL1200668
PubChem CID24854 5284359, 24854
Informații generale
Formulă chimicăCaCl2
Proprietăți
Densitate2,15 g/cm³  Modificați la Wikidata
Punct de topire772 °C[1]  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere1.935 °C  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Clorura de calciu este o sare a calciului cu acidul clorhidric cu formula chimică CaCl2. Formează hidrați în rețeaua cristalină. Poate absorbi amoniac gazos cu formarea unui compus de incluziune la care amoniacul ia locul apei incluse cristalului.

Poate rezulta din reacția acidului clorhidric cu varul stins (hidroxid de calciu).

Utilizări

Sarea ajută foarte mult iarna, când este aruncată pe drumuri ca material antiderapant. În exces atacă betonul.

Totodată, poate fi utilizată în chimie ca sursă de ioni de Calciu (Ca2+).

Note

  1. ^ Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook]  Verificați valoarea |titlelink= (ajutor)

Legături externe

 Acest articol despre o clorură este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.