Oxid de nichel (II)

În zilele noastre, Oxid de nichel (II) este un subiect care a captat atenția multor oameni din întreaga lume. Odată cu creșterea importanței lui Oxid de nichel (II) în societatea noastră modernă, este crucial să înțelegem impactul său asupra diferitelor aspecte ale vieții de zi cu zi. De la Oxid de nichel (II) la nivel personal, la influența sa asupra economiei globale, acest articol va explora diferitele aspecte ale Oxid de nichel (II) și relevanța sa în lumea de astăzi. Printr-o analiză detaliată a Oxid de nichel (II), sperăm să oferim o imagine mai largă asupra acestui subiect și a semnificației sale astăzi. Citiți mai departe pentru a afla mai multe despre Oxid de nichel (II) și despre cum a modelat modul în care trăim astăzi!

Identificare
Oxid de nichel (II)

__ Ni²⁺ __ O^2- Structura cristalină a oxidului de nichel
Nume IUPAC	Oxid de nichel (II)
Alte denumiri	Monoxid de nichel
SMILES
Număr CAS	1313-99-1
PubChem CID	14805
Informații generale
Formulă chimică	NiO
Aspect	cristale verzi
Masă molară	74,6928 g/mol
Proprietăți
Densitate	6,67 g/cm³
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	1 955 °C
Indice de refracție(n_D)	2,1818
Temperatură de aprindere	Neinflamabil
Pericol
Toxic,
Fraze R	R43, R49, R53
Fraze S	S45, S53, S61
Pericol H317, H350i, H413, H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation.Catégorie :Cancérogène chimique H413 : Peut entraîner des effets néfastes à long terme pour les organismes aquatiques
NFPA 704
0 2 0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Oxidul de nichel (II) este un oxid anorganic cu formula chimică NiO, fiind compus dintr-un atom de nichel și unul de oxigen. Este un compus importat, deoarece este singurul oxid de nichel caracterizat (deși oxidul de nichel (III) Ni₂O₃ și NiO₂ au fost confirmați ^[1]).

Proprietăți fizice

Forma mineralogică a oxidului de nichel (II), numită bunsenit, este foarte rară. ^[2]

Oxidul de nichel (II) este un oxid bazic. Câteva milioane de kilograme sunt produse anual, majoritatea intermediar în producția de aliaje de nichel. ^[3]

Proprietăți chimice

Oxidul de nichel este foarte stabil termic. Doar la temperaturi mai mari de 1230 °C se descompune în nichel metalic și oxigen:

\mathrm {2NiO\ \rightleftarrows \ 2Ni+O_{2}}

Reacționează cu acizii

\mathrm {NiO+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}NiCl_{2}+H_{2}O}

La temperatură, reacționează cu hidroxizii și oxizii metalelor alcaline:

\mathrm {NiO+2NaOH\ {\xrightarrow {400^{\circ }C}}\ Na_{2}NiO_{2}+H_{2}O}

\mathrm {NiO+BaO\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ BaNiO_{2}}

Poate fi redus cu hidrogen sau alți agenți reducători (C, Mg, Al):

\mathrm {NiO+H_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{\circ }C}}\ Ni+H_{2}O}

În reacție cu oxizii acizi formează săruri

\mathrm {2NiO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1200^{\circ }C}}\ Ni_{2}SiO_{4}}

Referințe

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 1336–37. ISBN 0-08-022057-6.
^ Date despre mineralul bunsenit de la Mindat Accesat pe 28 mai 2014
^ K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann “Nickel Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

v d m Oxizi
Valențe variate	Tetroxid de stibiu (Sb₂O₄) • Oxid de cobalt (II,III) (Co₃O₄) • Oxid de fier (II,III) (Fe₃O₄) • Tetroxid de plumb (Pb₃O₄) • Suboxid de carbon (C₃O₂) • Oxid de mangan (II,III) (Mn₃O₄) • Oxid de argint (I,III) (AgO)
Starea de oxidare -1	Difluorură de oxigen (OF₂)
Starea de oxidare +1	Oxid de cesiu (Cs₂O) • Oxid de cupru (I) (Cu₂O) • Monoxid de dicarbon (C₂O) • Monoxid de diclor (Cl₂O) • Oxid de litiu (Li₂O) • Oxid de potasiu (K₂O) • Oxid de rubidiu (Rb₂O) • Oxid de argint (I) (Ag₂O) • Oxid de taliu (I) (Tl₂O) • Oxid de sodiu (Na₂O) • Apă (H₂O)
Starea de oxidare +2	Monoxid de aluminiu (AlO) • Oxid de bariu (BaO) • Oxid de beriliu (BeO) • Oxid de cadmiu (CdO) • Oxid de calciu (CaO) • Monoxid de carbon (CO) • Oxid de crom (II) (CrO) • Oxid de cobalt (II) (CoO) • Oxid de cupru (II) (CuO) • Oxid de fier (II) (FeO) • Oxid de plumb (II) (PbO) • Oxid de magneziu (MgO) • Oxid de mercur (II) (HgO) • Oxid de nichel (II) (NiO) • Monoxid de azot (NO) • Oxid de paladiu (II) (PdO) • Oxid de stronțiu (SrO) • Monoxid de sulf (SO) • Oxid de staniu (II) (SnO) • Oxid de titan (II) (TiO) • Oxid de vanadiu (II) (VO) • Oxid de zinc (ZnO)
Starea de oxidare +3	Oxid de aluminiu (Al₂O₃) • Trioxid de stibiu (Sb₂O₃) • Trioxid de arsen (As₂O₃) • Oxid de bismut (Bi₂O₃) • Trioxid de bor (B₂O₃) • Oxid de crom (III) (Cr₂O₃) • Trioxid de azot (N₂O₃) • Oxid de erbiu (III) (Er₂O₃) • Oxid de gadoliniu (III) (Gd₂O₃) • Oxid de galiu (III) (Ga₂O₃) • Oxid de holmiu (III) (Ho₂O₃) • Oxid de indiu (III) (In₂O₃) • Oxid de fier (III) (Fe₂O₃) • Oxid de lantan (III) (La₂O₃) • Oxid de lutețiu (III) (Lu₂O₃) • Oxid de nichel (III) (Ni₂O₃) • Trioxid de fosfor (P₂O₃) • Oxid de promețiu (III) (Pm₂O₃) • Oxid de rodiu (III) (Rh₂O₃) • Oxid de samariu (III) (Sm₂O₃) • Oxid de scandiu (III) (Sc₂O₃) • Oxid de terbiu (III) (Tb₂O₃) • Oxid de taliu (III)Tl (₂O₃) • Oxid de tuliu (III) (Tm₂O₃) • Oxid de titan (III) (Ti₂O₃) • Oxid de volfram (III) (W₂O₃) • Oxid de vanadiu (III) (V₂O₃) • Oxid de yterbiu (Yb₂O₃) • Oxid de ytriu (Y₂O₃) • Oxid de praseodim (III) (Pr₂O₃)
Starea de oxidare +4	Dioxid de carbon (CO₂) • Trioxid de carbon (CO₃) • Oxid de ceriu (IV) (CeO₂) • Dioxid de clor (ClO₂) • Oxid de crom (IV) (CrO₂) • Tetroxid de azot (N₂O₄) • Dioxid de germaniu (GeO₂) • Oxid de hafniu (IV) (HfO₂) • Oxid de plumb (IV) (PbO₂) • Oxid de mangan (IV) (MnO₂) • Dioxid de azot (NO₂) • Dioxid de plutoniu (PuO₂) • Oxid de rodiu (IV) (RhO₂) • Oxid de ruteniu (IV) (RuO₂) • Dioxid de seleniu (SeO₂) • Dioxid de siliciu (SiO₂) • Dioxid de sulf (SO₂) • Dioxid de telur (TeO₂) • Dioxid de thoriu (ThO₂) • Dioxid de staniu (SnO₂) • Dioxid de titan (TiO₂) • Oxid de wolfram (IV) (WO₂) • Dioxid de uraniu (UO₂) • Oxid de vanadiu (IV) (VO₂) • Dioxid de zirconiu (ZrO₂)
Starea de oxidare +5	• Pentoxid de stibiu (Sb₂O₅) • Pentoxid de arsen (As₂O₅) • Pentoxid de diazot (N₂O₅) • Pentoxid de niobiu (Nb₂O₅) • Pentoxid de fosfor (P₂O₅) • Pentoxid de tantal (Ta₂O₅) • Oxid de vanadiu (V) (V₂O₅)
Starea de oxidare +6	Trioxid de crom (CrO₃) • Trioxid de molibden (MoO₃) • Trioxid de reniu (ReO₃) • Trioxid de seleniu (SeO₃) • Trioxid de sulf (SO₃) • Trioxid de telur (TeO₃) • Trioxid de wolfram (WO₃) • Trioxid de uraniu (UO₃) • Trioxid de xenon (XeO₃)
Starea de oxidare +7	Heptoxid de diclor (Cl₂O₇) • Oxid de mangan (VII) (Mn₂O₇) • Oxid de reniu (VII) (Re₂O₇) • Oxid de technețiu (VII) (Tc₂O₇)
Starea de oxidare +8	Tetroxid de osmiu (OsO₄) • Tetroxid de ruteniu (RuO₄) • Tetroxid de xenon (XeO₄) • Tetroxid de iridiu (IrO₄) • Tetroxid de hasiu (HsO₄)
Altele	Superoxid · Peroxid · Oxocarbon · Suboxidă · Oxianion · Ozonuri ·
Oxizii sunt sortați după stările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi