Tetroxid de osmiu

Identificare
Tetroxid de osmiu



Nume IUPAC	Tetroxid de osmiu
SMILESO=(=O)(=O)=O
Număr CAS	20816-12-0
PubChem CID	30318
Informații generale
Formulă chimică	OsO4
Aspect	solid alb volatil
Masă molară	254,23 g/mol
Proprietăți
Densitate	4,9 g/cm
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	40,25 °C
Punct de fierbere	129,7 °C
Solubilitate	în apă: 5,70 g/100 mL (10 °C) 6,23 g/100 mL (25 °C)
Miros	înțepător, asemănător clorului
Structură cristalină	Sistem cristalin monoclinic
Presiune de vapori	7 mm Hg
Pericol
Coroziv, Foarte toxic,
Fraze R	R34, R26/27/28
Fraze S	S26, S45, (S1/2), S7/9
PericolH300, H310, H314, H330, H300 : Mortel en cas d'ingestion H310 : Mortel par contact cutané H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
NFPA 704
0 4 1 OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Tetroxidul de osmiu (de asemenea și oxid de osmiu (VIII)) este un compus anorganic cu formula OsO4, care conține osmiu în starea de oxidare VIII. Compusul este notabil pentru gama largă de utilizări, în ciuda rarității elementului osmiu. De asemenea prezintă câteva proprietăți interesante, una dintre acestea fiind faptul că este un solid volatil. Este incolor, însă unele eșantioane pot fi și galbene. Asta se datorează prezenței impurităților de dioxid de osmiu (OsO2), care are o culoare galben-brună.

Sinteză

OsO4 se formează încet când osmiul reacționează cu O2 la temperatura camerei. Viteza reacției poate fi mărită dacă se crește temperatura la 400 °C.

O s + 2 O 2 → Δ T O s O 4 {\displaystyle \mathrm {Os+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ OsO_{4}} } $\mathrm {Os+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ OsO_{4}}$

Referințe

^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
^ a b Costin Nenițescu, Chimie Generală, Editura Didactică și Pedagogică, București, pp. 1024-1025.
^ Gregory Girolami "Osmium weighs in" Nature Chemistry 2012, vol. 4, 954. doi:10.1038/nchem.1479
^ Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, p.1002
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ediția 2). Prentice Hall. pp. 671–673, 710. ISBN 978-0130399137.

Oxizi

Valențe variate	Tetroxid de stibiu (Sb2O4) • Oxid de cobalt (II,III) (Co3O4) • Oxid de fier (II,III) (Fe3O4) • Tetroxid de plumb (Pb3O4) • Suboxid de carbon (C3O2) • Oxid de mangan (II,III) (Mn3O4) • Oxid de argint (I,III) (AgO)

Starea de oxidare -1	Difluorură de oxigen (OF2)

Starea de oxidare +1	Oxid de cesiu (Cs2O) • Oxid de cupru (I) (Cu2O) • Monoxid de dicarbon (C2O) • Monoxid de diclor (Cl2O) • Oxid de litiu (Li2O) • Oxid de potasiu (K2O) • Oxid de rubidiu (Rb2O) • Oxid de argint (I) (Ag2O) • Oxid de taliu (I) (Tl2O) • Oxid de sodiu (Na2O) • Apă (H2O)

Starea de oxidare +2	Monoxid de aluminiu (AlO) • Oxid de bariu (BaO) • Oxid de beriliu (BeO) • Oxid de cadmiu (CdO) • Oxid de calciu (CaO) • Monoxid de carbon (CO) • Oxid de crom (II) (CrO) • Oxid de cobalt (II) (CoO) • Oxid de cupru (II) (CuO) • Oxid de fier (II) (FeO) • Oxid de plumb (II) (PbO) • Oxid de magneziu (MgO) • Oxid de mercur (II) (HgO) • Oxid de nichel (II) (NiO) • Monoxid de azot (NO) • Oxid de paladiu (II) (PdO) • Oxid de stronțiu (SrO) • Monoxid de sulf (SO) • Oxid de staniu (II) (SnO) • Oxid de titan (II) (TiO) • Oxid de vanadiu (II) (VO) • Oxid de zinc (ZnO)

Starea de oxidare +3	Oxid de aluminiu (Al2O3) • Trioxid de stibiu (Sb2O3) • Trioxid de arsen (As2O3) • Oxid de bismut (Bi2O3) • Trioxid de bor (B2O3) • Oxid de crom (III) (Cr2O3) • Trioxid de azot (N2O3) • Oxid de erbiu (III) (Er2O3) • Oxid de gadoliniu (III) (Gd2O3) • Oxid de galiu (III) (Ga2O3) • Oxid de holmiu (III) (Ho2O3) • Oxid de indiu (III) (In2O3) • Oxid de fier (III) (Fe2O3) • Oxid de lantan (III) (La2O3) • Oxid de lutețiu (III) (Lu2O3) • Oxid de nichel (III) (Ni2O3) • Trioxid de fosfor (P2O3) • Oxid de promețiu (III) (Pm2O3) • Oxid de rodiu (III) (Rh2O3) • Oxid de samariu (III) (Sm2O3) • Oxid de scandiu (III) (Sc2O3) • Oxid de terbiu (III) (Tb2O3) • Oxid de taliu (III)Tl (2O3) • Oxid de tuliu (III) (Tm2O3) • Oxid de titan (III) (Ti2O3) • Oxid de volfram (III) (W2O3) • Oxid de vanadiu (III) (V2O3) • Oxid de yterbiu (Yb2O3) • Oxid de ytriu (Y2O3) • Oxid de praseodim (III) (Pr2O3)

Starea de oxidare +4	Dioxid de carbon (CO2) • Trioxid de carbon (CO3) • Oxid de ceriu (IV) (CeO2) • Dioxid de clor (ClO2) • Oxid de crom (IV) (CrO2) • Tetroxid de azot (N2O4) • Dioxid de germaniu (GeO2) • Oxid de hafniu (IV) (HfO2) • Oxid de plumb (IV) (PbO2) • Oxid de mangan (IV) (MnO2) • Dioxid de azot (NO2) • Dioxid de plutoniu (PuO2) • Oxid de rodiu (IV) (RhO2) • Oxid de ruteniu (IV) (RuO2) • Dioxid de seleniu (SeO2) • Dioxid de siliciu (SiO2) • Dioxid de sulf (SO2) • Dioxid de telur (TeO2) • Dioxid de thoriu (ThO2) • Dioxid de staniu (SnO2) • Dioxid de titan (TiO2) • Oxid de wolfram (IV) (WO2) • Dioxid de uraniu (UO2) • Oxid de vanadiu (IV) (VO2) • Dioxid de zirconiu (ZrO2)

Starea de oxidare +5	• Pentoxid de stibiu (Sb2O5) • Pentoxid de arsen (As2O5) • Pentoxid de diazot (N2O5) • Pentoxid de niobiu (Nb2O5) • Pentoxid de fosfor (P2O5) • Pentoxid de tantal (Ta2O5) • Oxid de vanadiu (V) (V2O5)

Starea de oxidare +6	Trioxid de crom (CrO3) • Trioxid de molibden (MoO3) • Trioxid de reniu (ReO3) • Trioxid de seleniu (SeO3) • Trioxid de sulf (SO3) • Trioxid de telur (TeO3) • Trioxid de wolfram (WO3) • Trioxid de uraniu (UO3) • Trioxid de xenon (XeO3)

Starea de oxidare +7	Heptoxid de diclor (Cl2O7) • Oxid de mangan (VII) (Mn2O7) • Oxid de reniu (VII) (Re2O7) • Oxid de technețiu (VII) (Tc2O7)

Starea de oxidare +8	Tetroxid de osmiu (OsO4) • Tetroxid de ruteniu (RuO4) • Tetroxid de xenon (XeO4) • Tetroxid de iridiu (IrO4) • Tetroxid de hasiu (HsO4)

Altele	Superoxid · Peroxid · Oxocarbon · Suboxidă · Oxianion · Ozonuri ·

Oxizii sunt sortați după stările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi