Trioxid de molibden

În lumea de astăzi, Trioxid de molibden a devenit un subiect de interes din ce în ce mai mare. Fie datorită impactului său asupra societății, a relevanței în domeniul academic sau a influenței asupra culturii populare, Trioxid de molibden s-a poziționat ca un subiect de dezbatere și reflecție constantă. De la origini și până în prezent, Trioxid de molibden a fost subiect de studiu și analiză de către experți din diferite domenii, care au încercat să-i descifreze multiplele fațete și să-i înțeleagă importanța în dezvoltarea umanității. În acest articol, vom explora diferitele perspective din care poate fi abordat Trioxid de molibden și vom analiza relevanța sa în lumea contemporană.

Identificare
Trioxid de molibden
__ Mo⁶⁺ __ O^2- Structura cristalină a trioxidului de molibden

Nume IUPAC	Trioxid de molibden
Alte denumiri	Anhidridă molibdică Trioxid molibdic Oxid de molibden (VI)
SMILES
Număr CAS	1313-27-5
PubChem CID	14802
Informații generale
Formulă chimică	MoO₃
Aspect	solid galben sau albastru
Masă molară	143,94 g/mol
Proprietăți
Densitate	4,69 g/cm³, solid
Starea de agregare	solidă
Punct de topire	795 °C
Punct de fierbere	1 155 °C, sublimă
Structură cristalină	Sistem cristalin ortorombic
Pericol

Fraze R	R40, R36/37
Fraze S	(S2), S22, S36/37
H319, H335, H351, P281, P305+P351+P338, P308+P313, H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger)Catégorie :Cancérogène chimique P281 : Utiliser l’équipement de protection individuel requis. P305+P351+P338 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P308+P313 : EN CAS d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin.
NFPA 704
0 1 0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Trioxidul de molibden este un compus anorganic cu formula MoO₃. Molecula conține pe lângă cei trei atomi de oxigen și un atom de molibden în starea de oxidare +6. Are câteva utilizări, cele mai importante fiind în reacțiile de oxidare (unde participă ca și catalizator) și ca materie primă în producerea de molibden metalic. În natură, se găsește sub forma unui mineral rar, denumit molibdit.

Obținere și reacții

MoO₃ este produs la nivel industrial prin arderea disulfurii de molibden, principalul minereu de molibden:

2 MoS₂ + 7 O₂ → 2 MoO₃ + 4 SO₂

Sinteza din laborator implică acidificarea soluțiilor apoase de molibdat de sodiu cu acid percloric: ^[1]

Na₂MoO₄ + H₂O + 2 HClO₄ → MoO₃(H₂O)₂ + 2 NaClO₄

Dihidratul pierde apa de cristalizare repede pentru a da monohidratul. Ambii compuși sunt galbeni.

Utilizări

Trioxidul de molibden este utilizat în producerea de molibden metalic, element care este folosit ca aditiv în oțel și în aliaje rezistente la coroziune. Reacția propriu-zisă implică tratarea trioxidului cu hidrogen la temperaturi ridicate:

MoO₃ + 3 H₂ → Mo + 3 H₂O

Este de asemenea și un catalizator component folosit la producerea industrială a acrilonitrilului, prin oxidarea propenei cu amoniac.

Referințe

^ Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. (1986). Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate Inorganic Syntheses. 24. p. 191. doi:10.1002/9780470132555.ch56. ISBN 0-471-83441-6.

v d m Oxizi
Valențe variate	Tetroxid de stibiu (Sb₂O₄) • Oxid de cobalt (II,III) (Co₃O₄) • Oxid de fier (II,III) (Fe₃O₄) • Tetroxid de plumb (Pb₃O₄) • Suboxid de carbon (C₃O₂) • Oxid de mangan (II,III) (Mn₃O₄) • Oxid de argint (I,III) (AgO)
Starea de oxidare -1	Difluorură de oxigen (OF₂)
Starea de oxidare +1	Oxid de cesiu (Cs₂O) • Oxid de cupru (I) (Cu₂O) • Monoxid de dicarbon (C₂O) • Monoxid de diclor (Cl₂O) • Oxid de litiu (Li₂O) • Oxid de potasiu (K₂O) • Oxid de rubidiu (Rb₂O) • Oxid de argint (I) (Ag₂O) • Oxid de taliu (I) (Tl₂O) • Oxid de sodiu (Na₂O) • Apă (H₂O)
Starea de oxidare +2	Monoxid de aluminiu (AlO) • Oxid de bariu (BaO) • Oxid de beriliu (BeO) • Oxid de cadmiu (CdO) • Oxid de calciu (CaO) • Monoxid de carbon (CO) • Oxid de crom (II) (CrO) • Oxid de cobalt (II) (CoO) • Oxid de cupru (II) (CuO) • Oxid de fier (II) (FeO) • Oxid de plumb (II) (PbO) • Oxid de magneziu (MgO) • Oxid de mercur (II) (HgO) • Oxid de nichel (II) (NiO) • Monoxid de azot (NO) • Oxid de paladiu (II) (PdO) • Oxid de stronțiu (SrO) • Monoxid de sulf (SO) • Oxid de staniu (II) (SnO) • Oxid de titan (II) (TiO) • Oxid de vanadiu (II) (VO) • Oxid de zinc (ZnO)
Starea de oxidare +3	Oxid de aluminiu (Al₂O₃) • Trioxid de stibiu (Sb₂O₃) • Trioxid de arsen (As₂O₃) • Oxid de bismut (Bi₂O₃) • Trioxid de bor (B₂O₃) • Oxid de crom (III) (Cr₂O₃) • Trioxid de azot (N₂O₃) • Oxid de erbiu (III) (Er₂O₃) • Oxid de gadoliniu (III) (Gd₂O₃) • Oxid de galiu (III) (Ga₂O₃) • Oxid de holmiu (III) (Ho₂O₃) • Oxid de indiu (III) (In₂O₃) • Oxid de fier (III) (Fe₂O₃) • Oxid de lantan (III) (La₂O₃) • Oxid de lutețiu (III) (Lu₂O₃) • Oxid de nichel (III) (Ni₂O₃) • Trioxid de fosfor (P₂O₃) • Oxid de promețiu (III) (Pm₂O₃) • Oxid de rodiu (III) (Rh₂O₃) • Oxid de samariu (III) (Sm₂O₃) • Oxid de scandiu (III) (Sc₂O₃) • Oxid de terbiu (III) (Tb₂O₃) • Oxid de taliu (III)Tl (₂O₃) • Oxid de tuliu (III) (Tm₂O₃) • Oxid de titan (III) (Ti₂O₃) • Oxid de volfram (III) (W₂O₃) • Oxid de vanadiu (III) (V₂O₃) • Oxid de yterbiu (Yb₂O₃) • Oxid de ytriu (Y₂O₃) • Oxid de praseodim (III) (Pr₂O₃)
Starea de oxidare +4	Dioxid de carbon (CO₂) • Trioxid de carbon (CO₃) • Oxid de ceriu (IV) (CeO₂) • Dioxid de clor (ClO₂) • Oxid de crom (IV) (CrO₂) • Tetroxid de azot (N₂O₄) • Dioxid de germaniu (GeO₂) • Oxid de hafniu (IV) (HfO₂) • Oxid de plumb (IV) (PbO₂) • Oxid de mangan (IV) (MnO₂) • Dioxid de azot (NO₂) • Dioxid de plutoniu (PuO₂) • Oxid de rodiu (IV) (RhO₂) • Oxid de ruteniu (IV) (RuO₂) • Dioxid de seleniu (SeO₂) • Dioxid de siliciu (SiO₂) • Dioxid de sulf (SO₂) • Dioxid de telur (TeO₂) • Dioxid de thoriu (ThO₂) • Dioxid de staniu (SnO₂) • Dioxid de titan (TiO₂) • Oxid de wolfram (IV) (WO₂) • Dioxid de uraniu (UO₂) • Oxid de vanadiu (IV) (VO₂) • Dioxid de zirconiu (ZrO₂)
Starea de oxidare +5	• Pentoxid de stibiu (Sb₂O₅) • Pentoxid de arsen (As₂O₅) • Pentoxid de diazot (N₂O₅) • Pentoxid de niobiu (Nb₂O₅) • Pentoxid de fosfor (P₂O₅) • Pentoxid de tantal (Ta₂O₅) • Oxid de vanadiu (V) (V₂O₅)
Starea de oxidare +6	Trioxid de crom (CrO₃) • Trioxid de molibden (MoO₃) • Trioxid de reniu (ReO₃) • Trioxid de seleniu (SeO₃) • Trioxid de sulf (SO₃) • Trioxid de telur (TeO₃) • Trioxid de wolfram (WO₃) • Trioxid de uraniu (UO₃) • Trioxid de xenon (XeO₃)
Starea de oxidare +7	Heptoxid de diclor (Cl₂O₇) • Oxid de mangan (VII) (Mn₂O₇) • Oxid de reniu (VII) (Re₂O₇) • Oxid de technețiu (VII) (Tc₂O₇)
Starea de oxidare +8	Tetroxid de osmiu (OsO₄) • Tetroxid de ruteniu (RuO₄) • Tetroxid de xenon (XeO₄) • Tetroxid de iridiu (IrO₄) • Tetroxid de hasiu (HsO₄)
Altele	Superoxid · Peroxid · Oxocarbon · Suboxidă · Oxianion · Ozonuri ·
Oxizii sunt sortați după stările de oxidare ale elementului Categorie:Oxizi